حاسبة قانون الغاز المثالي

الصيغة

حيث $P$ بالباسكال و$V$ بالمتر المكعب و$n$ بالمول و$T$ بالكلفن و$R = 8.314462618\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}$. وبإعادة الترتيب: $V = nRT/P$ و$P = nRT/V$ و$n = PV/RT$ و$T = PV/nR$.

مثال محلول

ما الحجم الذي يشغله مول من غاز عند 0 °C وضغط جوي واحد؟

• $T = 0 + 273.15 = 273.15$ كلفن و$P = 101\,325$ باسكال.
• $V = nRT/P = 1 \times 8.314\,46 \times 273.15 / 101\,325 = 0.022\,414\ \mathrm{m^3}$.
• أي $22.414$ لتراً وهو الحجم المولي عند الظروف القياسية.

وعند 25 °C يشغل المول نفسه 24.465 لتراً.

أخطاء شائعة

• استخدام الدرجة المئوية مباشرة في المعادلة. حوّل إلى كلفن أولاً.
• خلط وحدات الضغط مثل الضغط الجوي مع R بوحدات kPa. اختر الوحدة ودع الأداة تحوّل.
• قراءة سم³ على أنها لترات. اللتر الواحد 1000 سم³.
• تطبيق القانون على سائل أو بخار قرب التكاثف أو غاز عند ضغط عالٍ جداً.