حوّل بين الغرامات والمولات وعدد الجسيمات (جزيئات أو ذرات) لأي مادة بمجرد كتابة صيغتها الكيميائية.
مثل H2O أو NaCl أو C6H12O6
يمكنك كتابة 6.022e23 للجسيمات.
أدخل القيم لتظهر النتيجة هنا.
الصيغة
ترتبط الغرامات والمولات والجسيمات بالكتلة المولية M وثابت أفوغادرو NA:
n=MmN=n×NANA=6.02214076×1023mol−1
مثال محلول
كم جزيئاً في 36.03 غ من الماء؟
M(H2O)=18.015 غ/مول.
المولات: 36.03/18.015=2.000 مول.
الجزيئات: 2.000×6.022×1023=1.204×1024.
وبالعكس، 0.5 مول من NaCl كتلتها 0.5×58.44=29.22 غ.
أخطاء شائعة
استخدام صيغة خاطئة مثل H2O2 بدل H2O فتتضاعف الكتلة المولية تقريباً.
الخلط بين الذرات والجزيئات حين يطلب السؤال الذرات.
كتابة عدد الجسيمات دون الأس: 6.022 و6.022e23 مختلفان جداً.
نسيان تحويل الملغرامات أو الكيلوغرامات إلى غرامات أولاً.
أسئلة شائعة
ما المول؟
المول هو تماماً 6.02214076 × 10²³ جسيماً من أي شيء، ويسمى هذا العدد ثابت أفوغادرو. وهو يتيح عدّ الذرات بالوزن: كتلة مول من مادة بالغرام تساوي كتلتها المولية.
هل الجسيمات جزيئات أم ذرات؟
يعتمد على المادة. في H2O الجسيم جزيء، وفي NaCl وحدة صيغة، وفي عنصر مثل Fe ذرة. تقسم الأداة على ثابت أفوغادرو فقط فيشير العدد إلى صيغة واحدة كما كتبتها.
كيف أعرف عدد الذرات لا الجزيئات؟
اضرب عدد الجسيمات في عدد الذرات في الصيغة. مول واحد من H2O يحوي 6.022 × 10²³ جزيئاً وثلاثة أضعاف هذا العدد من الذرات.