حوّل بين pH وpOH وتركيز أيونات الهيدروجين [H+] والهيدروكسيد [OH-] عند 25 درجة مئوية، مع طبيعة المحلول.
للتراكيز اكتب مثل 1e-3 أو 0.001.
أدخل القيم لتظهر النتيجة هنا.
الصيغة
عند 25 درجة مئوية:
pH=−log10[H+]pOH=−log10[OH−]pH+pOH=14
وتتبعها التراكيز: [H+]=10−pH و[OH−]=10−pOH.
مثال محلول
محلول هيدروكسيد الصوديوم، وهو قاعدة قوية، تركيزه 0.010 مولار.
[OH−]=0.010 مول/لتر فيكون pOH=−log10(0.010)=2.
pH=14−2=12.
[H+]=10−12 مول/لتر.
المحلول قاعدي. وتخفيفه عشرة أضعاف يخفض pH وحدة واحدة بالضبط إلى 11.
أخطاء شائعة
اعتبار فرق pH بمقدار 1 تغيراً صغيراً. هو تغير بعشرة أضعاف في التركيز.
استخدام pH + pOH = 14 عند حرارات بعيدة عن 25 درجة مئوية.
اعتبار تركيز حمض ضعيف هو [H+]. لا يتأين منه إلا جزء صغير.
إدخال تركيز صفر أو سالب. اللوغاريتم غير معرّف.
أسئلة شائعة
ماذا يقيس الأس الهيدروجيني pH؟
pH هو اللوغاريتم العشري السالب لتركيز أيونات الهيدروجين. كل وحدة تعني تغيراً عشرة أضعاف، فـ pH 3 أكثر حمضية عشر مرات من pH 4. والماء النقي عند 25 درجة مئوية pH 7.
لماذا يساوي pH + pOH العدد 14؟
لأن حاصل ضرب أيونات الماء Kw = [H+][OH-] يساوي 1 × 10⁻¹⁴ عند 25 درجة مئوية، وبأخذ اللوغاريتم السالب ينتج pH + pOH = 14. ويتغير المجموع مع الحرارة فيبلغ نحو 13.6 عند 37 درجة.
كيف أجد pH محلول حمض قوي؟
الحمض القوي أحادي البروتون مثل HCl يتفكك كلياً فيساوي [H+] تركيزه: HCl 0.001 مولار له pH يساوي 3. وفي H2SO4 وغيره من الأحماض متعددة البروتونات احسب عدد H+ التي يعطيها كل جزيء، وللأحماض الضعيفة يلزم ثابت Ka.